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quarta-feira, 11 de agosto de 2010

LEIS DA TERMODINÂMICA

Todos nós sabemos que uma caloria é a energia necessária para esquentar
1g de água de 21,5° a 22,5°C. Não é necessário ser nenhum gênio para
calcular que, se o ser humano beber um copo de água gelada (200ml ou
200g), aproximadamente com 0°C necessita de 200 calorias para aquecer
1°C esta água.

Para haver o equilíbrio térmico com a temperatura corporal , são
necessárias então aproximadamente 7400 calorias para que estas 200g de
água alcancem os 37° C da temperatura corporal (200 g X 37°C). Então,
esta é a quantidade de energia necessária para manter a temperatura de
nosso corpo a uma temperatura constante de 37° C. E, para manter esta
temperatura, o corpo usa a única fonte de energia disponível: a gordura
corporal. Ou seja, ele precisa queimar gorduras para manter a
temperatura corporal estável.

A termodinâmica não nos deixa mentir sobre esta dedução. Assim, se uma
pessoa beber um copo de cerveja grande (aproximadamente 400 g na
temperatura de 0°C ), esta perde aproximadamente 14.800 calorias (400g x
37°C). Agora, não vamos esquecer de descontar as calorias da cerveja,
aproximadamente 800 calorias para 400 g de cervejas. Então, passando a
régua, tem-se que uma pessoa perde aproximadamente 14000 calorias com a
ingestão um copo de cerveja gelado. Obviamente quanto mais gelada for a
cerveja maior será a perda destas calorias. Sendo o desejo comum, e como
está claro a todos, muito mais efetivo do que, por exemplo, andar de
bicicleta ou correr, nos quais são queimadas aproximadamente 1000
calorias por hora. Amigos, emagrecer é muito simples, basta beber
cerveja bem gelada, em grandes quantidades e deixarmos a termodinâmica
cuidar do resto.

Saúde a todos!!!

Já pro boteco prá malhar !!!!

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